TEMA 2. LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES. LOS ESTADOS DE LA MATERIA.

4. Las leyes de los gases.

4.1. Ley de Boyle- Mariotte. Temperatura del gas constante.

Los científicos Robert Boyle y Edemé Mariotte comprobaron cómo variaba la presión de un gas encerrado en un recipiente cuando se modificaba el volumen del recipiente con una temperatura constante.

• Al aumentar el volumen disminuye la presión.
• Al disminuir el volumen aumenta la presión.

Ley de Boyle-Mariotte. Cuando un gas permanece a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen permanece constante.

p ∙ V = cte.  p₁ ∙ V₁ = p₂ ∙ V₂

4.2. Ley de Gay- Lussac. Volumen del gas constante.

El químico Joseph Louis Gay-Lussac estudió cómo variaba la presión de un gas encerrado en un recipiente cuando se modificaba la temperatura con un volumen constante.

• Al aumentar la presión aumenta la temperatura.
• Al disminuir la presión disminuye la temperatura.

Ley de Gay-Lussac. Cuando el volumen de un gas no varía, el cociente entre la presión y la temperatura permanece constante.

4.3. Ley de Charles. Presión del gas constante.

Jaques Alexandre Charles estudió como variaba el volumen de un gas al modificar la temperatura manteniendo la presión constante.

• Al aumentar la temperatura aumenta el volumen.

• Al disminuir la temperatura disminuye el volumen.

El volumen y la temperatura son directamente proporcionales.

Ley de Charles. Cuando la presión de un gas no varía, el cociente entre el volumen y la temperatura permanece constante.