TEMA 2. LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES. LOS ESTADOS DE LA MATERIA.

2. Los estados físicos de la materia.

Si observas la materia que hay a tu alrededor, te darás cuenta de que puedes clasificar casi toda en alguno de los siguientes tipos:

La mayoría de las veces, la materia se presenta en uno de estos tres estados físicos: sólido, líquido y gas.

Materia	Sólidos	Líquidos	Gases
Características	Forma constante.	Forma variable.	Forma variable.
	Volumen constante.	Volumen constante.	Volumen variable.
	No se expanden.	No se expanden.	Se expanden.
	No se comprimen.	Se comprimen poco.	Se comprimen.
Ejemplos	Hielo. Azúcar. Metales.	Agua. Aceite. Alcohol.	Vapor de agua. Butano

2.1. Otros estados de la materia.

• Plasma. Es similar al estado gas, pero las partículas que forman la materia tienen carga eléctrica. Es el estado en que se encuentra la materia en las estrellas. También es el estado en que se encuentran los gases en una pantalla de televisor de plasma.
• Cristal líquido. Algunas sustancias líquidas están formadas por partículas ordenadas, como si fuesen sólidos cristalinos. La orientación de esas partículas cambia cuando varían la temperatura o la corriente eléctrica que les llega, lo que puede hacer que dicha sustancia muestre un color diferente. Estas sustancias se utilizan para fabricar las pantallas LCD de teléfonos móviles, calculadoras, cámaras digitales…

3. La teoría cinética y los estados de la materia.

Ya sabes que las propiedades de los sólidos son diferentes de las propiedades de los líquidos o las de los gases. Para explicar por qué la materia tiene estas características en sus distintos estados los científicos idearon la teoría cinética.

Según la teoría cinética:

• La materia está formada por partículas muy pequeñas que se hallan más o menos unidas dependiendo del estado en que se encuentre.
• Las partículas se mueven. Cuanto mayor es la rapidez con que se mueven, mayor es la temperatura de la materia. Esto sucede siempre, incluso en los objetos que están en reposo.

3.1. La teoría cinética y los sólidos.

Estructura interna

Propiedades

En los sólidos las partículas están fuertemente unidas, formando una estructura rígida. Solo tienen un pequeño movimiento de vibración, que aumenta cuando el cuerpo se calienta y disminuye cuando el cuerpo se enfría.

Forma y volumen constantes. Las fuerzas existentes entre las partículas hacen que mantengan su posición. Por eso no cambia la forma ni el volumen aunque llevemos el sólido de un lado a otro. No se expanden ni se comprimen. Las fuerzan entre las partículas impiden que se separen (por eso no se expanden). Hay poco espacio entre las partículas; por eso es difícil que se aproximen. La densidad de los sólidos suele ser mayor que la de los gases porque sus partículas están más próximas. Los sólidos se dilatan al aumentar la temperatura. Al aumentar el movimiento de vibración, aumenta la distancia entre las partículas.

3.2. La teoría cinética y los líquidos.

Estructura interna

Propiedades

En los líquidos las partículas están unidas formando pequeños grupos que pueden deslizar unos sobre otros. Las partículas tienen un movimiento de vibración mayor que las de los sólidos. Esta vibración aumenta cuando el cuerpo se calienta y disminuye cuando el cuerpo se enfría.

Forma variable. Los pequeños grupos de partículas pueden deslizar unos sobre otros y adaptarse a la forma del recipiente. Volumen constante. Las partículas no están libres. Las uniones entre ellas mantienen el volumen total, aunque pueda cambiar la forma. No se expanden y apenas se comprimen. Las fuerzas que existen entre las partículas impiden que se separen (por eso no se expanden). Como la estructura no es rígida, las partículas se pueden aproximar un poco si se hace mucha presión (apenas se aproximan). La densidad de los líquidos suele ser menor que la de los sólidos porque sus partículas están más separadas. Los líquidos se dilatan al aumentar la temperatura. Al aumentar el movimiento de vibración, aumenta la distancia entre las partículas y el líquido se dilata. Cuando disminuye la temperatura, ocurre lo contrario y el líquido se contrae.

3.3. La teoría cinética y los gases.

Estructura interna

Propiedades

En el estado gas las fuerzas entre las partículas son tan débiles que se mueven con total libertad por todo el recipiente.

Forma y volumen variables. Como las fuerzas entre sus partículas son muy débiles, las partículas se mueven por todo el recipiente. Si cambian la forma o el volumen del recipiente, también cambian la forma y el volumen del gas. Se expanden y se comprimen. Si aumenta el volumen del recipiente, los gases tendrán más espacio para moverse, por eso se expanden. Si se reduce el volumen, las partículas se pueden acercar más y se comprimen. La densidad de los gases suele ser muy baja porque sus partículas están mucho más separadas que en los sólidos o los líquidos.